Calculateur d'équation de Henderson-Hasselbalch

Diagramme de l'équation de Henderson-Hasselbalch
Équation de Henderson-Hasselbalch HA A⁻ [HA] [A⁻] pH = pKa + log([A⁻]/[HA]) pH

Calculateur d'équation de Henderson-Hasselbalch

Qu'est-ce que l'équation de Henderson-Hasselbalch ?

L'équation de Henderson-Hasselbalch est un principe fondamental en chimie qui relie le pH d'une solution tampon au pKa de l'acide faible et aux concentrations de l'acide et de sa base conjuguée. Cette équation est cruciale pour comprendre et prédire le comportement des solutions tampons, essentielles dans de nombreux processus biologiques et chimiques.

Formule

L'équation de Henderson-Hasselbalch s'exprime comme suit :

\[ pH = pK_a + \log_{10}\left(\frac{[A^-]}{[HA]}\right) \]

Où :

  • \(pH\) est le logarithme négatif de la concentration en ions hydrogène
  • \(pK_a\) est le logarithme négatif de la constante de dissociation acide
  • \([A^-]\) est la concentration de la base conjuguée
  • \([HA]\) est la concentration de l'acide faible

Étapes de calcul

Calculons le pH d'une solution tampon avec les paramètres suivants :

  • \(pK_a = 4,76\) (acide acétique)
  • \([A^-] = 0,15\) M (concentration de l'ion acétate)
  • \([HA] = 0,20\) M (concentration de l'acide acétique)
  1. Insérez les valeurs dans l'équation de Henderson-Hasselbalch : \[ pH = 4,76 + \log_{10}\left(\frac{0,15}{0,20}\right) \]
  2. Calculez le rapport à l'intérieur du logarithme : \[ pH = 4,76 + \log_{10}(0,75) \]
  3. Calculez le logarithme : \[ pH = 4,76 + (-0,1249) \]
  4. Effectuez l'addition finale : \[ pH = 4,64 \]

Exemple et représentation visuelle

Visualisons l'équation de Henderson-Hasselbalch pour notre solution tampon :

Solution tampon (pH 4,64) A⁻ : 0,15 M HA : 0,20 M pKa = 4,76

Cette représentation visuelle montre :

  • Les concentrations relatives de l'acide faible (HA) et de sa base conjuguée (A⁻)
  • Le pKa de l'acide faible (acide acétique)
  • Le pH résultant de la solution tampon (4,64)