Qu'est-ce que la loi de Dalton des pressions partielles ?
La loi de Dalton des pressions partielles, formulée par John Dalton en 1801, stipule que la pression totale exercée par un mélange de gaz non réactifs est égale à la somme des pressions partielles des gaz individuels. Ce principe fondamental est crucial pour comprendre le comportement des gaz dans divers domaines, notamment la chimie, la météorologie et l'ingénierie.
Formule
La formule de la loi de Dalton est :
\[ P_{totale} = P_1 + P_2 + P_3 + ... + P_n \]
Où :
\(P_{totale}\) est la pression totale du mélange gazeux
\(P_1, P_2, P_3, ..., P_n\) sont les pressions partielles des gaz individuels
La pression partielle de chaque gaz peut être calculée en utilisant sa fraction molaire :
\[ P_i = x_i \times P_{totale} \]
Où \(x_i\) est la fraction molaire du gaz i.
Étapes de calcul
Calculons les pressions partielles dans un mélange de trois gaz :
Pression totale (\(P_{totale}\)) = 5 atm
Fraction molaire du gaz 1 (\(x_1\)) = 0,2
Fraction molaire du gaz 2 (\(x_2\)) = 0,3
Fraction molaire du gaz 3 (\(x_3\)) = 0,5
Calculer la pression partielle du gaz 1 :
\[ P_1 = x_1 \times P_{totale} = 0,2 \times 5 \text{ atm} = 1 \text{ atm} \]
Calculer la pression partielle du gaz 2 :
\[ P_2 = x_2 \times P_{totale} = 0,3 \times 5 \text{ atm} = 1,5 \text{ atm} \]
Calculer la pression partielle du gaz 3 :
\[ P_3 = x_3 \times P_{totale} = 0,5 \times 5 \text{ atm} = 2,5 \text{ atm} \]
Vérifier la loi de Dalton :
\[ P_{totale} = P_1 + P_2 + P_3 = 1 + 1,5 + 2,5 = 5 \text{ atm} \]
Exemple et représentation visuelle
Visualisons la loi de Dalton pour notre mélange gazeux :
Cette représentation visuelle montre :
La pression totale du mélange gazeux (5 atm)
Les pressions partielles de chaque gaz, représentées par différentes couleurs
Comment les pressions partielles s'additionnent pour donner la pression totale
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